Le dioxyde de soufre est un gaz irritant incolore, à l'odeur piquante et au goût acide. Il est perceptible par l'homme à une concentration comprise entre 0,8 et 4,0 mg/m³.
✓ mesurable avec un capteur supplémentaire de dioxyde de soufre.
Le gaz irritant de formule chimique SO₂ est ininflammable et a la propriété de se solidifier à -10 °C en un liquide incolore. Il est en outre facilement soluble dans l'eau (acide sulfureux) et est deux à trois fois plus lourd que l'air.
Sous la désignation E 220, le dioxyde de soufre est utilisé dans l'industrie alimentaire comme conservateur, désinfectant et antioxydant, par exemple dans le vin, les jus de fruits, les fruits secs et les confitures. Comme le SO₂ a la propriété de détruire la vitamine B12, il ne doit pas être utilisé, ou seulement sous certaines conditions, dans la production de produits carnés, de produits laitiers ou de produits céréaliers.
De plus, le dioxyde de soufre est utilisé dans la fabrication de divers produits chimiques, médicaments, cosmétiques et colorants. Il est également utilisé comme solvant et pour le blanchiment du papier et des textiles, et sert de gaz de protection, par exemple pour la fusion des métaux dans les fonderies.
Pour protéger la santé, des valeurs limites contraignantes pour le dioxyde de soufre ont été fixées en 2005 à l'échelle européenne. La valeur limite horaire de 350 µg/m³, désormais en vigueur, ne peut être dépassée plus de 24 fois par an. La valeur limite journalière est une concentration de SO₂ de 125 µg/m³, qui ne peut être dépassée que jusqu'à trois fois par an. En outre, le seuil d'alerte pour le dioxyde de soufre est de 500 µg/m³. Si cette valeur est mesurée pendant trois heures consécutives en différents endroits représentatifs de la zone, l'État membre concerné est tenu de prendre immédiatement les mesures appropriées.
Selon l'ordonnance allemande sur les substances dangereuses, la valeur limite d'exposition professionnelle pour le dioxyde de soufre a été fixée à 2,5 mg/m³ (1 ppm). Cette valeur est dérivée de la valeur de concentration maximale sur le lieu de travail (MAK-Vert), qui est de 1 ml/m³ ou 2,7 mg/m³.
En outre, il convient de noter que la pollution par le SO₂ augmente lorsque les températures sont basses et que les émissions provoquées par les processus de combustion liés au chauffage augmentent en conséquence. En raison de l'échange d'air limité, les niveaux de dioxyde de soufre augmentent également en cas d'inversion météorologique.
L'oxydation du dioxyde de soufre dans l'atmosphère peut entraîner des "pluies acides", c'est-à-dire des précipitations dont le pH est compris entre 4,2 et 4,8. Celles-ci attaquent l'écosystème, les bâtiments et les matériaux, parfois de manière durable.
En tant que puissant poison respiratoire, le SO₂ peut, à partir d'une teneur de 0,04 % dans l'air, provoquer une irritation de la toux, des difficultés respiratoires ou une inflammation des voies respiratoires et des muqueuses ainsi qu'une irritation des yeux. Le dioxyde de soufre dissous dans l'eau peut en outre corroder les parois de l'estomac en cas d'ingestion orale.
Si la VME du dioxyde de soufre est dépassée, des maux de tête, des nausées et des étourdissements peuvent en résulter. Si l'on est exposé à des concentrations élevées de SO₂ pendant une période prolongée, la destruction de la vitamine B12 entrave la formation du sang, ce qui peut entraîner une anémie.
Les poumons et les bronches sont également endommagés par une forte exposition au dioxyde de soufre. Les asthmatiques et les patients souffrant d'autres affections pulmonaires chroniques sont donc particulièrement touchés par des valeurs élevées de SO₂.
Certains combustibles fossiles, comme le charbon ou divers produits pétroliers, contiennent jusqu'à 4 % de soufre. Lorsque ceux-ci sont brûlés, ils produisent notamment du dioxyde de soufre. Les volcans actifs produisent également du SO₂.
En outre, le dioxyde de soufre est émis par différents moyens de transport, le transport maritime international étant l'un des principaux émetteurs de SO₂. Parmi les autres sources d'émission de dioxyde de soufre figurent en outre les installations de production d'énergie et de chaleur de l'industrie, mais aussi les incendies domestiques. La production de ciment et de pâte à papier ainsi que le traitement des minerais et du pétrole émettent également du dioxyde de soufre.
Le dioxyde de soufre est mesuré à l'aide d'un capteur électrochimique. Les molécules SO₂ qui "s'arriment" à la surface du capteur provoquent un petit courant dans le capteur. L'avantage de notre capteur est l'étalonnage individuel de la sensibilité par le fabricant et sa durée de vie particulièrement longue. L'inconvénient des capteurs électrochimiques SO₂ est qu'ils présentent de fortes sensibilités transversales.
Le capteur que nous utilisons possède une forte sensibilité croisée au sulfure d'hydrogène (H₂S) et au monoxyde d'azote (NO) ainsi qu'à l'ozone (O₃) et aux alcools. Il réagit donc également à H₂S et NO et présente alors une éruption, même en l'absence de SO₂. Il réagit négativement à O₃ et aux alcools. Si O₃ ou les alcools augmentent, la valeur SO₂ mesurée diminue. Ces sensibilités croisées peuvent également être évaluées et utilisées pour améliorer les résultats de mesure.
L'air-Q est un appareil de mesure du dioxyde de soufre et de l'air ambiant. Il peut être commandé dans la boutique.
