Le sulfure d'hydrogène est un gaz incolore, malodorant et hautement toxique, qui est combustible et facilement inflammable. Il a une odeur typique d'œufs pourris et se forme lors de la décomposition de protéines à partir d'acides aminés soufrés par des bactéries de putréfaction et de sulfure.
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Le sulfure d'hydrogène est reconnaissable, même en très petite quantité, à son odeur d'œuf pourri. Cette odeur typique est due au processus de décomposition des protéines à partir d'acides aminés contenant du soufre par des bactéries sulfureuses ou de putréfaction. Il est également utilisé pour extraire le soufre du pétrole.
Le sulfure d'hydrogène est corrosif et forme un acide faible. Sous forme de solution aqueuse, il réagit avec plusieurs sels de métaux lourds différents pour former des sulfures insolubles. De cette manière, l'H₂S peut être lié à du sulfure de fer - c'est ainsi que les installations de biogaz et de gaz de digestion sont nettoyées de l'H₂S. Ceci est nécessaire, car les propriétés corrosives du sulfure d'hydrogène pourraient sinon entraîner de graves problèmes dans les moteurs à gaz lors du processus de combustion du biogaz.
L'H₂S est un gazotransmetteur qui peut être produit dans le corps humain et qui agit comme un messager servant à la communication intercellulaire et ayant un effet vasodilatateur. On attribue également à cette substance des vertus curatives. On la trouve ainsi dans certaines stations thermales, où elle est présente dans l'eau thermale en faible concentration et sans danger pour la santé, et où elle aurait entre autres une influence positive sur les maladies de la peau.
D'autre part, le H₂S est un gaz très toxique qui, à forte concentration, peut entraîner la mort en peu de temps.
Le sulfure d'hydrogène s'accumule au sol en raison de sa densité supérieure à celle de l'air.
Le sulfure d'hydrogène forme un mélange gaz/air très inflammable. La limite inférieure d'explosivité (LIE) de la substance est de 4,3 % en volume (env. 43.000 ppm / 60 g/m³) et la limite supérieure d'explosivité (LSE) est de 45,5 % en volume (env. 450.000 ppm / 650 g/m³).
Actuellement, la valeur limite d'exposition professionnelle (VLEP) pour le H₂S est de 5 ppm et la concentration maximale sur le lieu de travail (CMA) est de 10 ppm. Ainsi, selon les connaissances actuelles, une concentration de 10 ppm ne met pas la santé en danger, même en cas d'inhalation prolongée. Toutefois, cette valeur ne doit à aucun moment être dépassée, même pour une courte durée. Les asthmatiques réagissent déjà à une concentration de 2 ppm par une bronchoconstriction (augmentation de la résistance respiratoire).
Une exposition prolongée à de faibles doses peut entraîner des symptômes de fatigue, des maux de tête, des troubles de la mémoire et de la concentration, de l'irritabilité et une perte d'appétit, entre autres.
À partir d'environ 200 ppm, le gaz anesthésie les récepteurs olfactifs en les émoussant progressivement. Ainsi, une concentration élevée de sulfure d'hydrogène est généralement à peine perceptible à l'odorat.
L'H₂S attaque par contact les muqueuses et le liquide tissulaire des yeux, du nez, de la gorge et des poumons, qui sont ainsi fortement irrités. Il peut également provoquer une rétention d'eau dans les poumons.
En détruisant le pigment rouge du sang, l'hémoglobine, il entrave la respiration. Ainsi, le sulfure d'hydrogène a également un effet toxique sur le système nerveux central et périphérique ainsi que sur le cœur.
A partir de ces valeurs, les conséquences sont les suivantes :
Le sulfure d'hydrogène est présent à l'état naturel dans de nombreuses matières premières, par exemple comme composant du pétrole et du gaz naturel sous forme de gaz volcanique et sous forme dissoute dans l'eau de source. Il est également produit lors de processus de décomposition ou de putréfaction de la biomasse (par exemple dans les décharges, les égouts, les stations d'épuration ou les fosses à purin) ou lors de la digestion intestinale.
Le sulfure d'hydrogène est mesuré dans air-Q au moyen d'un capteur électrochimique. Les molécules d'H₂S se "fixent" à la surface du capteur et provoquent un courant mesurable. Le capteur utilisé possède une grande précision et une durée de vie particulièrement longue. L'inconvénient de tous les capteurs électrochimiques sont les sensibilités croisées. Ainsi, le capteur réagit également faiblement à l'ozone et au chlore et présente alors une déviation vers des valeurs négatives, ainsi que légèrement au SO₂ et au NO avec une déviation vers des valeurs positives.
Mesurez en temps réel le sulfure d'hydrogène ainsi que d'autres gaz et polluants dans l'air ambiant grâce à l'analyseur d'air air-Q. Le capteur de sulfure d'hydrogène peut être commandé dans la boutique.
